Основные определения кислот и оснований — в помощь студенту

  • План урока:
  • Оксиды
  • Кислоты
  • Основания
  • Соли

Оксиды

В состав оксидов ВСЕГДА входит ТОЛЬКО два элемента, один из которых будет кислород. В этом классе соединений срабатывает правило, третий элемент лишний, он не запасной, его просто не должно быть. Второе правило, степень окисления кислорода равна -2. Из выше сказанного, определение оксидов будет звучать в следующем виде.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Оксиды в природе нас окружают повсюду, честно говоря, сложно представить нашу планету без двух веществ – это вода Н2О и песок SiO2.

Вы можете задаться вопросом, а что бывают другие бинарные соединения с кислородом, которые не будут относиться к оксидам.

Поранившись, Вы обрабатываете рану перекисью водорода Н2О2. Или для примера соединение с фтором OF2. Данные вещества вписываются в определение, так как состоят из 2 элементов и присутствует кислород. Но давайте определим степени окисления элементов.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Данные соединения не относятся к оксидам, так как степень окисления кислорода не равна -2.

Кислород, реагируя с простыми, а также сложными веществами образует оксиды. При составлении уравнения реакции, важно помнить, что элементу О свойственна валентность II (степень окисления -2), а также не забываем о коэффициентах. Если не помните, какую высшую валентность имеет элемент, советуем Вам воспользоваться периодической системой, где можете найти формулу высшего оксида.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Что такое трудовое право? - в помощь студенту

Оценим за полчаса!

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Рассмотрим на примере следующих веществ кальций Са, мышьяк As и алюминий Al.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Подобно простым веществам реагируют с кислородом сложные, только в продукте будет два оксида. Помните детский стишок, а синички взяли спички, море синее зажгли, а «зажечь» можно Чёрное море, в котором содержится большое количество сероводорода H2S. Очевидцы землетрясения, которое произошло в 1927 году, утверждают, что море горело.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Чтобы дать название оксиду вспомним падежи, а именно родительный, который отвечает на вопросы: Кого? Чего? Если элемент имеет переменную валентность в скобках её необходимо указать.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Классификация оксидов строится на основе степени окисления элемента, входящего в его состав.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Реакции оксидов с водой определяют их характер. Но как составить уравнение реакции, а тем более определить состав веществ, строение которых Вам ещё не известно. Здесь приходит очень простое правило, необходимо учитывать, что эта реакция относиться к типу соединения, при которой степень окисления элементов не меняется.

Возьмём основный оксид, степень окисления входящего элемента +1, +2(т.е. элемент одно- или двухвалентен). Этими элементами будут металлы.

Если к этим веществам прибавить воду, то образуется новый класс соединений – основания, состава Ме(ОН)n, где n равно 1, 2 или 3, что численно отвечает степени окисления металла, гидроксильная группа ОН- имеет заряд –(минус), что отвечает валентности I.При составлении уравнений не забываем о расстановке коэффициентов.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Аналогично реагируют с водой и кислотные оксиды, только продуктом будет кислота, состава НхЭОу. Как и в предыдущем случае, степень окисления не меняется, тип реакции — соединение. Чтобы составить продукт реакции, ставим водород на первое место, затем элемент и кислород.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Особо следует выделить оксиды неметаллов в степени окисления +1 или +2, их относят к несолеобразующим. Это означает, что они не реагируют с водой, и не образуют кислоты либо основания. К ним относят CO, N2O, NO.

Чтобы определить будет ли оксид реагировать с водой или нет, необходимо обратиться в таблицу растворимости. Если полученное вещество растворимо в воде, то реакция происходит.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студентуИсточник

Золотую середину занимают амфотерные оксиды. Им могут соответствовать как основания, так и кислоты, но с водой они не реагируют. Они образованные металлами в степени окисления +2 или +3, иногда +4. Формулы этих веществ необходимо запомнить.

Кислоты

Если в состав оксидов обязательно входит кислород, то следующий класс узнаваем будет по наличию атомов водорода, которые будут стоять на первом месте, а за ними следовать, словно нитка за иголкой, кислотные остатки.

В природе существует большое количество неорганических кислот. Но в школьном курсе химии рассматривается только их часть. В таблице 1 приведены названия кислот.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода. В зависимости от числа атомов Н выделяют одно- и многоосновные кислоты.

Если в состав кислоты входит кислород, то они называются кислородсодержащими, к ним относится серная кислота, угольная и другие. Получают их путём взаимодействия воды с кислотными оксидами. Бескислородные кислоты образуются при взаимодействии неметаллов с водородом.

Только одну кислоту невозможно получить подобным способом – это кремниевую. Отвечающий ей оксид SiO2 не растворим в воде, хотя честно говоря, мы не представляем нашу планету без песка.

Основания

  1. Для этого класса соединений характерно отличительное свойство, их ещё называют вещества гидроксильной группы — ОН.
  2. Чтобы дать название, изначально указываем класс – гидроксиды, потом добавляем чего, какого металла.

  3. Классификация оснований базируется на их растворимости в воде и по числу ОН-групп.

Следует отметить, что гидроксильная группа, также как и кислотный остаток, это часть целого.

Невозможно получить кислоты путём присоединения водорода к кислотному остатку, аналогично, чтобы получить основание нельзя писать уравнение в таком виде.

Na + OH →NaOH        или            H2 + SO4→ H2SO4

В природе не существуют отдельно руки или ноги, эта часть тела. Варианты получения кислот были описаны выше, рассмотрим, как получаются основания. Если к основному оксиду прибавить воду, то результатом этой реакции должно получиться основание. Однако не все основные оксиды реагируют с водой. Если в продукте образуется щёлочь, значит, реакция происходит, в противном случае реакция не идёт.

Данным способом можно получить только растворимые основания. Подтверждением этому служат реакции, которые вы можете наблюдать. На вашей кухне наверняка есть алюминиевая посуда, это могут быть кастрюли или ложки.

Эта кухонная утварь покрыта прочным оксидом алюминия, который не растворяется в воде, даже при нагревании. Также весной можно наблюдать, как массово на субботниках белят деревья и бордюры.

Берут белый порошок СаО и высыпают в воду, получая гашеную известь, при этом происходит выделение тепла, а это как вы помните, признак химического процесса.

Раствор щёлочи можно получить ещё одним методом, путём взаимодействия воды с активными металлами. Давайте вспомним, где они размещаются в периодической системе – I, II группа. Реакция будет относиться к типу замещения.

Напрашивается вопрос, а каким же образом получаются нерастворимые основания. Здесь на помощь придёт реакция обмена между щёлочью и растворимой солью.

Соли

С представителями веществ этого класса вы встречаетесь ежедневно на кухне, в быту, на улице, в школе, сельском хозяйстве.

Объединяет все эти вещества, что они содержат атомы металла и кислотный остаток. Исходя из этого, дадим определение этому классу.

  • Средние соли – это продукт полного обмена между веществами, в которых содержатся атомы металла и кислотный остаток (КО) (мы помним, что это часть чего-то, которая не имеет возможности существовать отдельно).
  • Выше было рассмотрено 3 класса соединений, давайте попробуем подобрать комбинации, чтобы получить соли, типом реакции обмена.
  • Чтобы составить название солей, необходимо указать название кислотного остатка, и в родительном падеже добавить название металла.
  • Ca(NO3)2– нитрат (чего) кальция, CuSO4– сульфат (чего) меди (II).

Наверняка многие из вас что-то коллекционировали, машинки, куклы, фантики, чтобы получить недостающую модель, вы менялись с кем-то своей. Применим этот принцип и для получения солей. К примеру, чтобы получить сульфат натрия необходимо 2 моль щёлочи и 1 моль кислоты.

Допустим, что в наличии имеется только 1 моль NaOH, как будет происходить реакция? На место одного атома водорода станет натрий, а второму Н не хватило Na. Т.е в результате не полного обмена между кислотой и основанием получаются кислые соли.

Название их не отличается от средних, только необходимо прибавить приставку гидро.

Однако бывают случаи, с точностью наоборот, не достаточно атомов водорода, чтобы связать ОН-группы. Результатом этой недостачи являются основные соли. Допустим реакция происходит между Ва(ОН)2 и HCl. Чтобы связать две гидроксильные группы, требуется два водорода, но предположим, что они в недостаче, а именно в количестве 1. Реакция пойдёт по схеме.

Особый интерес и некоторые затруднения вызывают комплексные соли, своим внешним, казалось,громоздким и непонятным видом, а именно квадратными скобками:K3[Fe(CN)6] или [Ag(NH3)2]Cl. Но не страшен волк, как его рисуют, гласит поговорка. Соли состоят из катионов (+) и анионов (-). Аналогично и с комплексными солями.

  1. Образует комплексный ион элемент-комплексообразователь, обычно это атом металла, которого, как свита, окружают лиганды.
  2. Источник
  3. Теперь необходимо справиться с задачей дать название этому типу солей.

Попробуем дать название K3[Fe(CN)6]. Существует главный принцип, чтение происходит справа налево. Смотрим, количество лигандов, а их роль выполняют циано-группы CN−, равно 6 – приставка гекса. В комплексообразователем будут ионы железа. Значит, вещество будет иметь название гексацианоферрат(III) (чего) калия.

Образование комплексных солей происходит путём взаимодействия, к примеру, амфотерных оснований с растворами щелочей. Амфотерность проявляется способностью оснований реагировать как с кислотами, так и щелочами. Так возьмём гидроксид алюминия или цинка и подействуем на них кислотой и щёлочью.

В природе встречаются соли, где на один кислотный остаток приходится два разных металла. Примером таких соединений служат алюминиевые квасцы, формула которых имеет вид KAl(SO4)2. Это пример двойных солей.

  • Из всего вышесказанного можно составить обобщающую схему, в которой указаны все классы неорганических соединений.
  • Источник

Источник: https://100urokov.ru/predmety/urok-8-oksidy-kisloty-osnovaniya

Химические свойства оснований — примеры реакций с веществами

Основные определения кислот и оснований - в помощь студентуОсновные определения кислот и оснований - в помощь студенту
Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Соединения, с точки зрения распада на ионы, являются электролитами, химические свойства оснований проявляются при растворении в воде, иногда для этого требуется повышенная температура. В результате высвобождаются катионы металлов и ионы гидроксидов ОН-.

Общее понятие

Основания выступают в форме электролитов, в их растворах не содержатся анионы с отрицательным зарядом, исключение составляют гидрид ионы.

Основания называются с употреблением слова гидроксид, к которому в родительном падеже добавляется название металла. Например, гидроксид кальция (Cа (ОН) 2).

Ориентиром для некоторых оснований являются старые наименования, например, субстанция натрия называется едким натром.

Гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода, натриевая щелочь — так именуется одна и та же субстанция, которая обозначается общей химической формулой Na OH.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Гидрат натрия безводный представляет собой кристаллический порошок белого цвета, при растворении его получается прозрачная жидкость, внешне ничем не отличающаяся от воды.

Если в составе вещества есть гидроксильные группы, которые отсоединяются в виде отдельных атомов при реагировании с другими субстанциями, то такое соединение относится к группе оснований. Множество таких сочетаний содержат гидроксиды с присоединенными к ним атомами различных металлов.

Список примеров гидроксидов:

  • натрия NaOH;
  • калия КОН;
  • железа Fe (OH)3.

Гидроксильные группы являются одновалентными, поэтому легко обозначаются формулами в зависимости от способности металлов образовывать различные химические связи.

При этом к символической записи металла приписывается число групп, которое является эквивалентным валентности вещества. Большая часть основных элементов относится к ионным сочетаниям.

Основные классификации

Основания подразделяются по нескольким признакам. В зависимости от степени разведения в водной среде они бывают растворимыми, практически нерастворимыми и другими.

Примером растворимых субстанций служат гидроксиды лития, натрия, калия, бария, стронция, рубидия и другие соединения. Не растворяются в водной среде при обычных условиях элементы Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Mg (OH) 2, Be (OH) 2. К другим видам можно отнести гидрат аммиака NН3Н2О.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

По числу содержания функциональных групп в молекулах гидроксидов:

  • однокислотные (NaOH);
  • двукислотные, например, Cu (OH) 2;
  • трехкислотные Fe (OH)3.

Выделяют летучие вещества, например, аммиак, метиламин и нелетучие соединения (нерастворимые основания и щелочи) в зависимости от способности субстанции переходить в газообразное состояние.

Гидроксиды делятся на стабильные (бария, натрия) и нестабильные группы (гидраты аммония) по способности работать в равновесии без изменения своей структуры.

Выделяются категории с содержанием кислорода, например, гидроксиды стронция и калия, а также бескислородные группы (амины, аммиак).

По типу связей выделяют виды:

  • неорганические соединения с включением нескольких серий ОН, иногда содержится одна функциональная группа;
  • органические основания представляют гидраты, которые принимают в состав протоны в форме амидинов, аминов и иных сочетаний.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

  • По виду химического реагирования выделяют основные и амфотерные вещества.
  • Первые проявляют главные характеристики гидратов, вторые субстанции дополнительно еще и кислотные особенности.
  • Подразделение на нерастворимые и растворимые категории почти всегда совпадает с классификацией слабых и сильных оснований.

Иногда линия аналога проводится между этим делением и разбивкой на металлические гидроксиды и переходные элементы.

Исключается из классификации литий, гидроксид которого отлично растворяется в водном растворе, но представляет собой слабое основание. Сильные элементы легко избавляются от гидроксильных групп, а слабые удерживают функциональные фракции.

Подразделение по силе

Различаются разновидности оснований по степени распада вещества и образования электролитов. Выделяются сильные субстанции (в основном щелочи с показателем a, превышающим 30%) и слабые нерастворимые соединения, у которых индекс a показывает меньше 30%.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

  1. Сила гидроксидов выражается в способности отделять протоны от кислотных элементов.
  2. Для характеристики используется константа равновесия при реагировании между кислотами и основаниями, при этом вода используется в качестве реактивной среды.

Увеличение значения константы говорит о прибавлении силы гидроксида, т. е. вещество легко распадается на протоны и другие частицы.

Примеры оснований в зависимости от значения константы:

  • к сильным субстанциям относится едкий натр, едкий калий, гашеная известь, гидроксид лития и бария;
  • слабые вещества представлены гидроксидами магния, цинка, железа (II и III), аммония, других металлов.
Читайте также:  Мультимедиапроектор - в помощь студенту

Гидроксид кальция трудно растворяется, но к сильным основаниям (щелочам) относится та его составляющая, которая легко реагирует с водой. Показатель силы требуется для характеристики при взаимодействии оснований с кислотами, особенно слабого типа. Сильные вещества всегда реагируют с любыми видами кислот, при этом мощность последних может быть различной.

Примеры уравнений двух видов реакции:

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

  1. 2 NH 4 OH + H 2 S = (NH 4) 2 S +2 H 2 O — слабое основание и кислота при реагировании дают едва ощутимую реакцию с малым числом продуктов.
  2. 2 Na OH + H 2 S = Na 2 S +2 H 2 O — сильное основное вещество при реакции со слабой кислотой выделяет большее количество компонентов.

При повышении температуры проявляются типичные реакции оснований, происходит разложение на базовые оксиды и воду. Щелочные растворы окрашивают индикаторы в зависимости от их вида. Фенолфталеин получает малиновый оттенок, лакмус реагирует синим цветом, а метил оранжевый становится желтым.

Химические характеристики

Выделяются субстанции, в которых функциональные группы соединяются с катионами, но не спешат взаимодействовать с металлами. Подобное вещество называется гидратом аммония с формулой NH 4 OH. Субстанция получается в результате реакции соединения аммиака и воды, при этом первый полностью растворяется в жидкости: NH 3 + H 2 О= NH 4 O Н.

Основные оксиды, получение которых происходит после реакции со щелочноземельными и щелочными металлами, вступают во взаимодействие с водной средой. В результате образуется щелочь. Например, при контакте оксида кальция с водой получается гидроксид кальция.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

  • Основные оксиды вступают в реакцию с кислотой, в результате появляются два вещества — вода и соль.
  • Примером служит реакция оксида меди и серной кислоты, итогом служит получение воды и медного сульфата.
  • Взаимное действие с амфотерными оксидами:
  • при плавлении Na OH + Al (OH) 3 = Na Al O 2 +2Н 2 О;
  • при действии раствора 2 NaOH + Al 2 O 3 =3 H 2 O +2 Na (Al (ОН) 4).

Основные оксидные группы реагируют с представителями других классов, при этом выделяется соль. Примером служит взаимодействие магниевого оксида с углекислотой с последующим выделением магния карбоната.

Взаимодействие гидроксильных соединений и кислот

Такие реакции входят в совокупность химико-физической теории фундаментального характера и описывают свойства и природу основных веществ и кислот. Эти субстанции представляют два класса веществ, которые вступают в обоюдную реакцию.

В свете теории результаты реакции являются предсказуемыми, предвидится появление конечных продуктов после реагирования.

Между различными теориями существуют противоречия, которые используют непохожие определения силы кислотных соединений и основных элементов.

Правила предсказания результата реакции отличаются из-за несоответствия критериев оценки реагирующих веществ. Но все существующие теории имеют применение в различных областях народного хозяйствования.

Основные и кислотные реакции являются распространенными в природных условиях и широко используются в производстве и научной деятельности.

Изначальное представление о кислотах и основных субстанциях главенствуют во всех химических и физических опытах.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Реакция нейтрализации выражается следующими формулами при взаимодействии кислотных элементов и основных веществ:

  1. 2КОН+Н 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2Н 2 О (химические свойства растворимых оснований).
  2. Mg (OH) 2 +2 H Cl = Mg Cl +2Н 2 О (свойства нерастворимых веществ).

Кислоты представляют собой вещества, которые выделяют в водной среде гидратированные и положительно заряженные катионы водорода, ионы гидроксония и кислотные анионы остатка. Вещества с основными свойствами представляются субстанциями, которые подвергаются диссоциации в воде с получением положительных ионов металлов, анионов или аммония, и выделением гидроксильных анионов ОН-.

Они относятся к группе элементов, распадающихся на анионы остатка или металлические катионы.

При реагировании основных веществ и кислот образуется остаток в виде соли и выделяется вода. На основе современной теории взаимодействия разрабатывается химия неводных и водных электролитических растворов, pH—метрия в безводных средах, кислотно-основных гетерогенных анализов, базового представления кислотных функций и других.

Щелочные растворы

Щелочные растворы на ощупь скользкие и при соприкосновении с кожей разъедают ее.

Они разрушают бумагу, ткань, опасны для человека при попадании в глаза, поэтому используют защитные средства. При попадании щелочи на поверхность тела участок промывают водой, затем обрабатывают слабым раствором уксуса. Этот метод основывается на известном реагировании типа нейтрализации: Na OH + разбавленная уксусная кислота= вода + соль.

Примеры формул для обозначения получения щелочных элементов:

  1. Для записи реакции воды с активным металлом — 2 Na +2 H 2 O =2 Na OH + H 2; 2 H 2 O + Ca = Ca (OH) 2 + H 2; 2 H 2 O + Mg = Mg (OH) 2 + H 2.
  2. При обозначении реагирования основных оксидов с водной средой (только щелочноземельные и щелочные металлы) — Na 2 O + H 2 O = 2 Na OH; H 2 O + Ca O = C а (OH) 2.
  3. Для изложения промышленного производства щелочи (электролиза соляного раствора) — 4Н 2 О 2 Na OH + 2 Na Cl +С l 2+2 H 2.
  4. При записи реакции соляного раствора со щелочами (единственный вариант получения из нерастворимых веществ) — Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 = Ba SO 2 +2 Na; OH 2 Na OH + Mg SO 4 = Na 2 SO 4 + Mg (OH) 2.

Небольшая часть веществ с основными свойствами относится к щелочам. К ним причисляют сильные гидроксиды калия, натрия, лития, кальция, бария.

Другие субстанции плохо растворяются водой, поэтому не считаются щелочами. Соляные кислоты отщепляют водородные атомы, а вещества с основными свойствами отделяют гидроксильные сочетания. Для реакции нейтрализации годятся любые неметаллы и элементы с проявлением основных свойств, а не только щелочные и щелочноземельные металлы.

Нерастворимые элементы

Веществ с такими свойствами наблюдается в таблице Д. И. Менделеева много. Большинство из них не реагируют с водной средой в обычных условиях.

Оксиды нерастворимых металлов сначала высушиваются, а затем подвергаются нагреванию. Субстанция при термической обработке разлагается на воду и оксид металла.

Гидрат медного оксида представляет собой творожистую субстанцию с голубоватым оттенком, которая не подвергается растворению и не меняет цвет индикатора. При нагревании вещество расщепляется и раствор чернеет, что говорит о появлении оксида меди с выделением воды: Cu (OH) 2 = H 2 O + Cu O.

Гидрофильный оксид железа относится к группе веществ, которые проявляют основные свойства.

Гидроксид железа, который появляется в результате реакции окисления, не отличается валентностью III степени и не растворяется в водном растворе. Этот элемент относится к нестойким категориям веществ.

При добавлении щелочи выпадает осадок зеленого цвета, который быстро становится темным и изменяется в железистый осадок.

Гидрат оксида железа отличается амфотерными характеристиками, но проявляет кислотные свойства, которые едва выражены. Получается гидрат железа в результате реакции обмена щелочью и солью этого металла.

Обратное соединение воды с окисью железа не происходит. Аналогичными особенностями обладает гидрат алюминиевой и цинковой окиси.

Общим химическим свойством нерастворимых оснований является распад на воду и оксид металла.

Источник: https://nauka.club/khimiya/khimicheskie-svoystva-osnovaniy.html

Основания (гидроксиды). Свойства, получение, применение

Основные определения кислот и оснований - в помощь студентуЕщё со школы нам известно, что основаниями называют соединения, где атомы металла связаны с одной или несколькими гидроксогруппами — KOH, Ca(OH)2 и т. п. Однако понятие «основания» на самом деле шире, и существует две теории оснований — протонная (теория Брёнстеда — Лоури) и электронная (теория Льюиса). Основания и кислоты Льюиса мы рассмотрим в отдельной статье, поэтому возьмём определение из теории Брёнстеда (далее в данной статье — только основания Брёнстеда): Основания (гидроксиды) — это вещества или частицы, способные принимать (отщеплять) протон от кислоты. Согласно такому определению, свойства основания зависят от свойств кислоты — например, вода или уксусная кислота ведут себя как основания в присутствии более сильных кислот:

H2SO4 + H2O ⇄ HSO4— + H3O+(катион гидроксония)

H2SO4 + CH3COOH ⇄ HSO4— + CH3COOH2+

Номенклатура оснований

Названия оснований образуются весьма просто — сначала идёт слово «гидроксид», а затем название металла, который входит в данное основание. Если металл имеет переменную валентность, это отражают в названии.

KOH — гидроксид калия
Ca(OH)2 — гидроксид кальция
Fe(OH)2 — гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 — гидроксид железа (III)

Существует также основание NH4OH (гидроксид аммония), где гидроксогруппа связана не с металлом, а катионом аммония NH4+.

Классификация оснований

Основания можно классифицировать по следующим признакам:

  1. По растворимости основания делят на растворимые — щёлочи (NaOH, KOH) и нерастворимые основания (Ca(OH)2, Al(OH)3).
  2. По кислотности (количеству гидроксогрупп) основания делят на однокислотные (KOH, LiOH) и многокислотные (Mg(OH2), Al(OH)3).
  3. По химическим свойствам их делят на оснóвные (Ca(OH)2, NaOH) и амфотерные, то есть проявляющие как основные свойства, так и кислотные (Al(OH)3, Zn(OH)2).
  4. По силе (по степени диссоциации) различают:
    а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.
    б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимое NH4OH.

Сила оснований

Для оснований можно количественно выразить их силу, то есть способность отщеплять протон от кислоты.

Для этого используют константу основности Kb — константу равновесия для реакции между основанием и кислотой, причём в качестве кислоты выступает вода.

Чем выше значение константы основности, тем выше сила основания и тем сильнее его способность отщеплять протон. Также вместо самой константы часто используют показатель константы основности pKb. Например, для аммиака NH3 имеем:

Получение

  • 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
  • Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
  • Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2
  • Na2O + H2O → 2NaOH,
  • CaO + H2O → Ca(OH)2.
  • 2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2
  • Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4
  • MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Физические свойства

Все основания являются твердыми веществами, имеющими различную окраску. В воде нерастворимы, кроме щелочей.

Внимание! Щёлочи являются очень едкими веществами. При попадании на кожу растворы щелочей вызывают сильные долгозаживающие ожоги, при попадании в глаза могут вызвать слепоту. При работе с ними следует соблюдать технику безопасности и пользоваться индивидуальными средствами защиты.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Внешний вид оснований. Слева направо: гидроксид натрия, гидроксид кальция, метагидроксид железа

Химические свойства

  1. Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН—.

  2. фенолфталеин – малиновый
  3. лакмус – синий
  4. метиловый оранжевый – желтый

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Фенолфталеин придаёт раствору щёлочи малиновую окраску

  • 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O,
  • растворимое
  • Mg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + 2H2O.
  • нерастворимое
  • 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O
  • а) при плавлении:
  • 2NaOH + AI2O3 → 2NaAIO2 + H2O,
  • NaOH + AI(OH)3 → NaAIO2 + 2H2O.
  • б) в растворе:
  • 2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],
  • NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].
  • 2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
  • 2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2
  • 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,
  • Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.
  • Ca(OH)2 → CaO + H2O,
  • Cu(OH)2  → CuO  + H2O.

Источник: https://in-chemistry.ru/osnovaniya-gidroksidy

Урок 16. Кислоты и основания – HIMI4KA

Архив уроков › Основные законы химии

В уроке 16 «Кислоты и основания» из курса «Химия для чайников» дадим определение кислотам и основаниям, рассмотрим процесс их диссоциации в водном растворе и различия слабых кислот и оснований от сильных. Кроме того, вы узнаете самые распространенные кислоты и основания. Основы химии, которые вы должны знать перед прочтением данного урока, содержатся в уроке 9 «Ионы в водном растворе».

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Что такое кислота и основание?

Для тех, кто только к нам присоединился напоминаю, что ионы — это все те же атомы веществ, просто с бОльшим или меньшим количеством электронов относительно числа протонов. Для кислот и оснований наиболее популярны следующие определения:

Кислота — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [H+].

Основание — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [OH—]. Забегая вперед, скажу, что основанием также называют вещество, которое забирает ионы водорода [H+].

Если данные определения вам не понятны, то скорее всего вам нужно вспомнить, что такое простые и сложные ионы. Дальше все будет проще, ведь сложные лишь определения!

Диссоциация кислот

Диссоциация кислот, от HF до HNO3, в водном растворе сопровождается высвобождением одного протона, т.е иона водорода H+.

  • HNO3 → H+(водн.) + NO3—(водн.)

В дальнейшем не будем указывать сокращение (водн.), означающее что ион гидратирован, поскольку в водном растворе любой ион гидратирован. Кислоты H2CO3, H2SO3 и H2SO4 диссоциируют в водном растворе с высвобождением двух протонов. Это происходит не в одну, а в две стадии:

  • H2CO3 → H+ + HCO3— → 2H+ + CO—
  • H2SO3 → H+ + HSO3— → 2H+ + SO—
  • H2SO4 → H+ + HSO4— → 2H+ + SO42-

Угольная кислота дает протоны в раствор только частично, так помимо смеси HCO3— и CO— ионов в водном растворе присутствует немного недиссоциированной угольной к-ты.

Зато серная кислота полностью высвобождает первый из двух ионов H+, поэтому она считается сильной кислотой.

Самые распространенные сильные кислоты — это хлористоводородная и азотная, а распространенная слабая кислота — фосфорная кислота.

Каждая фосфорсодержащая кислота высвобождает в водном растворе три протона, и соответственно осуществляется это в 3 стадии:

  • H3PO4 → H+ + H2PO4— → 2H+ + HPO42- → 3H+ + PO43-

Органические кислоты, такие как уксусная и муравьиная кислота, дают H+ из своих карбоксигрупп –COOH.

  • CH3 –COOH → CH3 –COO— + H+

Диссоциация оснований

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Диссоциация оснований, содержащие OH-группы (гидроксигруппы), например LiOH или Ca(OH)2, дает в водный раствор гидроксидные ионы OH—:

  • LiOH → Li+ + OH—
  • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH—

Хотя у аммиака отсутствуют OH— ионы, тем не менее NH3 является основанием, поскольку он образует гидроксидные ионы при реакции с молекулами воды:

Надеюсь урок 16 «Кислоты и основания» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник: https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-16-kisloty-i-osnovanija.html

ПОИСК

    Дайте определения кислоты и основания сначала по Аррениусу, а затем по Бренстеду — Лаури, Что называется сопряженной кислотой или основанием Дайте два примера сопряженных пар кислоты и основания, в одном из которых кислота несет на себе заряд, а основание является нейтральным, а в другом-кислота нейтральна, а основание заряжено. [c.

259]

    Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами.

Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису.

Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

    Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

    Льюис связал эти характерные свойства кислот и оснований с их электронной структурой, в особенности с парой электронов, образующих координационную ковалентную связь, и предложил следующее определение кислоты и основания  [c.392]

    Как теория Бренстеда, так и теория Льюиса применимы к неводным растворителям, тогда как теория Аррениуса неприменима к ним. В дальнейшем мы еще убедимся в возможностях теорий Бренстеда и Льюиса.

Достоинство обобщенного определения кислот и оснований, предложенного Льюисом, заключается в том, что оно охватывает соединения, которые не включают водород п поэтому не могут быть распознаны как кислоты при помощи теории Аррениуса.

Например, зная, что BF-акцептор электронов, можно предсказать, что он должен катализировать те же органические реакции, которые катализируются протонами. [c.474]

Читайте также:  Инструментальное кодирование, формат midi - в помощь студенту

    По-видимому, наиболее распространенные определения кислот и оснований принадлежат шведскому физику и химику Сванте Аррениусу (1859-1927).

Согласно определениям Аррениуса, кислотой называется вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [Н ], а основанием — вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [ОН ]. В табл. 2-1 и 2-2 указаны [c.80]

    Приведите определения кислоты и основания по Аррениусу. [c.103]

    Представления о формальных зарядах, резонансных гибридах и льюисовы определения кислот и оснований широко используются в большинстве начальных курсов органической химии, и студенты, хорошо усвоившие их, легко справятся с последующим применением этих понятий. [c.576]

    Представление о кислотах и основаниях было введено в химию Р. Бойлем. Определения кислот и оснований в те времена основывались на непосредственных наблюдениях их свойств. Кислотами называли водородсодержащие соединения, которые при взаимодействии с металлами выделяли водород, вызывали покраснение лакмуса и имели кислый вкус. К основаниям относили соединения, которые нейтрализовали кислоты, окрашивали лакмус в синий цвет, были горькими на вкус и мылкими на ощупь. [c.74]

    В таблице 17 сопоставлены различные определения кислот и оснований, используемые в настоящее время при решении физикохимических задач. [c.76]

Таблица 17. Сопоставление определений кислот и оснований Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

    Определения кислот и оснований [c.76]

    Составьте таблицу, в которой сравниваются определения кислоты и основания, согласно теориям Льюиса, Бренстеда — Лаури и Аррениуса. Какое из этих определений является более общим или, иначе, какое из них включает в себя другие определения Поясните свой ответ. [c.107]

    В 1923 г. независимо друг от друга Бренстед в Дании и Лаури в Великобритании предложили следующее более широкое определение кислоты и основания кислоты — вещества, отдающие протон основания — вещества, принимающие протон. [c.376]

    В 1923 г. датский химик Иоганнес Николаус Бренстед (1879— 1947) предложил новое определение кислот и оснований (см. гл. 5).

Кислота, по определению Бренстеда,— это соединение, стремящееся отдать протон (или ион водорода), тогда как основание — это соединение, стремящееся присоединить протон.

Эта новая точка зрения не только обобщила известные факты, удовлетворительно трактовавшиеся на основе старых представлений, но и позволила значительно расширить понятие кислот и оснований и использовать его в новых областях. [c.160]

    На основании этих реакций были предложены новые определения кислот и оснований. Кислотой стали называть вещество, способное отщеплять протоны, а основанием — вещество, способное присоединять протоны. [c.200]

    Исключительный успех протонной теории в объяснении кислотноосновных систем мог вызвать стремление забыть прежние критерии определения кислот и оснований. Однако, если теория правильна, она должна полностью согласовываться с опытными данными.

Если кислотно-основной характер действительно обусловлен протоном, то все кислотно-основные реакции можно объяснить с точки зрения этой теории.

В том же случае, когда есть такие кислотно-основные реакции, которые не соответствуют этой теории, то придется допустить, что представления Бренстеда — Лоури неполны, и следует разработать новые концепции. [c.330]

    Давать определения кислоты и основания в рамках теории кислот и оснований Льюиса. [c.103]

    Какое вещество, состоящее из двух элементов, подходит одновременно под определения кислоты и основания  [c.80]

    Дж. Бренстед и Т. Лоури ввели определение кислот и оснований как веществ, способных отдавать и принимать протон соответственно, объяснив факты общего кислотно-основного катализа. [c.344]

    Протолитическая теория кислот и оснований — не единственная. Другие теории исходят из более общих определений кислот и оснований. Электронная теория Льюиса рассматривает кислоту как акцептор, а основание — как донор пары электронов [c.592]

    Дайте определение кислоты и основания согласно теории Бренстеда и Льюиса. [c.180]

    Ai-f B2 Bi+A2. к-та I осн. II к-та II осн. I Определение кислоты и основания по Льюису см. в ответе 13. [c.185]

    Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду — Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

    Для ионотропных систем можно дать следующее определение кислоты и основания кислота — это веш ество, которое увеличивает концентрацию кислотного катиона в растворителе основание — это вещество, которое увеличивает в растворителе концентрацию основного аниона. Эти определения составляют основу концепции сольвосистем (разд. 36.1). Рассмотрим подробнее некоторые ионотропные реакции. [c.390]

    Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание — вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури.

Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора.

Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода.

Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс.

В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

    Льюисовское определение кислот и оснований как акцепторов и доноров неподеленной пары электронов (или как электрофильных и нуклеофильных реагентов) существенно для большого класса катализаторов, известных под названием катализаторов Фриделя — Краф-тса. [c.46]

    Открытие явления электролитической диссоциации, естественно, привело к необходимости пересмотреть эти определения. Определения кислот и оснований, учитывающие электролитическую диссоциацию соединений в растворе, были даны С. Аррениусом.

Кислота — это вещество, образующее при диссоциации в растворе ион водорода. Основание — это вещество, диссоциирующее в воде с отщеплением иона ОН».

В соответствии с этим определением к числу кислот относятся следующие вещества НС1, Нг804, Н8047 НЫОз, а к числу оснований КаОН, Ва (ОН)г, Ва (0Н)+, КН40Н. [c.75]

    Еще более универсальное определение кислоты и основания было предложено Г. Льюисом, пытавшимся распространить эти понятия не только на реакции с переносом протона, но и на все остальные.

В этом определении основная роль отводится участию электронных пар нейтральных или заряженных частиц в химическом взаимодействии. Катионы, анионы или нейтральные молекулы, способные принять одну или несколько электронных пар, называются кислотами.

Например, А1Гз — кислота, способная принимать электронную пару при взаимодействии с аммиаком  [c.75]

    Другая схема классификации оксидов основана на проявляемых ими кислотно-основных свойствах при реакциях с водой. Чтобы и здесь как критерий можно было использовать величину отрицательного заряда на атоме кислорода, будем придерживаться определения кислот и оснований по Усановичу (разд. 33.4.3.5) кислота или кислотный оксид — это акцепторы электронов. [c.473]

    Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса дспецифическими особенностями.

Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.

) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород.

Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов.

Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

    В пользу такой трактовки реакции нейтрализации свидетельствует тот факт, что тепловой эффект ее для сильных кислот и сильных оснований практически один и тот же (57,3 кДж/моль). Однако введенное Аррениусом и Оствальдом определение кислот и оснований не является достаточно общим.

Например, из формулы аммиака NHз, с точки зрения теории электролитической диссоциации, никак не следует, что это вещество способно проявлять основные свойства, особенно в отсутствие воды. Однако известно, что газообразный аммиак вступает в реакцию нейтрализации с газообразным хлористы.

м водородом с образованием средней соли NH4 1. [c.94]

    На эту особеяность кислотно-основных реакций впервые обратил внимание Г. Н. Льюис. Он предложил определение кислоты и основания, в котором подчеркивается роль неподеленной пары электронов кислота есть акцептор неподеленной пары электронов, а основание-донор неподеленной пары. [c.99]

    До СИХ пор мы рассматривали в качестве растворителя только воду, а в качестве носителя кислотных свойств только протон. В таких случаях более удобны определения кислоты и основания, предложенные Бренстедом и Лаури.

В самом деле, когда говорят, что вещество обладает кислотными или основными свойствами, то обычно имеют в виду водные растворы, а упомянутые термины применяются в рамках представлений Арре1шуса либо Бренстеда-Лаури.

Преимущество теории Льюиса заключается в том, что она позволяет рассматривать более разнообразные реакции, включая реакции, не сопровождающиеся переносом протона, такие, как кислотно-основные реакции в водных растворах.

Во избежание путаницы вещество, подобное ВРз, редко называют кис ютой, но это можно делать в том случае, если из контекста понятно, что данный термин применяется как определение Льюиса. Чаще вещества, обладаю- [c.99]

    Наиболее принято определение кислот и оснований, предложенное Бренстедом. Согласно этому определению кислотой называется любая частица, способная отдавать протон, а основанием — любая частица, способная принимать протон.

Кислотами являются соединения, у которых атом Н связан с элементом, существенно превосходящим его по электроотрицательности. Это прежде всего все галоге-новодороды Н—Hal, а также гидриды элементов шестой группы, главной подгруппы — HjO, H2S, HaSe, HgTe.

Эти соединения — более слабые кислоты, чем соответствующие галогеноводороды, Одна-. ко способность ОН-группы передавать свой протон усиливается, если кислород участвует в р — л-сопряжении, что происходит у большинства кислородных кислот.

При участии ъ р — я-сопряже-нии атома азота кислые свойства проявляет и связь N — И, как то, например, наблюдается в молекуле пиррола [c.232]

    Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е.

любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу.

Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

    Укажите термодинамические критерии протекания этих реакций. Сформулируйте определения кислоты и основания по Льюису. По каким причинам представления Льюиса охватывают большее число систем, чем определения Аррениуса и Брёнстеда—Лаури Укажите трудности, которые препятствуют количественной оценке силы кислот и оснований по Льюису. [c.158]

    Следует сказать, что теория кислот и оснований Аррениуса получила свое дальнейшее развитие в XX в. Было по-иному рассмотрено представление о природе кислотно-основного взаимодействия.

Так, например, с позиций теории электролитической диссоциации аммиак NH3 никак нельзя назвать основанием. В то же время газообразный аммиак вступает в реакцию с хлоро-водородом с образованием соли NH4 I, т. е. проявляет основные свойства.

Поэтому было дано следующее определение кислоты и основания  [c.91]

Источник: https://www.chem21.info/info/1016330/

Основные определения кислот и оснований

Многие реакции, протекающие без изменения степеней окисления элементов, относят к кислотно — основным равновесиям. Существует множество их классификаций, в зависимости от того, что понимают под кислотой или основанием. В таблице приведены наиболее распространенные определения кислот и оснований.

Основные определения кислот и оснований - в помощь студенту

Рисунок 1Стоит отметить, основные определения кислот и оснований

Так как наиболее распространенный растворитель — вода, в качестве первого приближения чаще всœᴇᴦο используется теория Аррениуса. Теория Бренстеда — Лоури позволяет количественно описать кислотно — главные равновесия.

Сложные гетеросоединения

Среди всœех соединений вода, по своим кислотно — основным свойствам занимает промежуточное положение. По϶тому характер её взаимодействий с другими веществами весьма разнообразен.

Так, при взаимодействии воды с оксидами щелочных металлов, образуются растворимые основания — щелочи. Они представляют собой гидроксиды металлов, которые хорошо растворяются в воде и полностью диссоциируют с образованием ионов.

  • Na_2O + H_2O + 151,5 кДж > 2NaOH
  • NaOH + aq — 41,8 кДж > [Na+]aq + [OH^-]aq
  • Символ ʼʼaqʼʼ обозначает большое количество воды, в которой может раствориться 1 моль NaOH с образованием ионов, гидратированных молекулами воды.
  • Гидраты, образующиеся в результате взаимодействия оксидов неметаллов с водой, называют кислотами.
  • SO_3 + H_2O — 132,2 кДж > H_2SO_4
  • Гидроксид при растворении в избытке воды гидратируется дальше, в результате чᴇᴦο диссоциирует на катионы водорода и анионы кислотного остатка:
  • H_2SO_4+ aq — 92,5 кДж >2H^+ (aq) + SO_4^{2-}(aq)
  • Кислотные свойства раствора будет определять концентрация ионов водорода в нем.

Понятие 1

Кислота — ϶то вещество, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ в процессе электролитической диссоциации при растворении в воде образует раствор, содержащий избыток ионов водорода.

Основание — ϶то гидроксид, который в процессе электролитической диссоциации при растворении в воде образует раствор, содержащий избыток ионов гидроксила.

Амфотерность

  1. Гидратация, приводящая к образованию кислот:
  2. ROH + aq > RO^- (aq) + H^+(aq) ,
  3. характерна в тех случаях, когда связь H-O в гидроксиде более полярна, чем связь R-O .

  4. Если у гидоксида связь R-O более полярна, чем связь H-O , то в процессе гидратации образуется основание:
  5. ROH + aq > R+ (aq) + OH^-(aq)

Гидроксид одновременӊο будет проявлять свойства и слабой кислоты и слабого основания, если величины полярностей обеих связей в молекуле ROH сравнимы по величине. Эᴛο свойство электролитов называется амфотерность, а вещество проявляющее данное свойство — амфотерное вещество.

  • Амфотерный гидроксид в щелочнои̌ среде ведет себя как кислота:
  • ROH + OH^-(aq) > RO^- (aq) + H_2O ,
  • а в кислой среде ведет себя как основание:
  • ROH + H^+(aq) > R^+ + H_2O .

Пример 1

Al(OH)^3 + 3H^+(aq) — 106 кДж > Al^{3+}(aq) + 3H_2O ,

H_3AlO_3 + OH^-(aq) + 19,7 кДж > AlO_{2^-} (aq) + H_2O

Пример 2

Оксиды марганца имеют следующие формы:

  • основный оксид MnO ;
  • амфотерные оксиды Mn_2O_3 , MnO_2 ;
  • кислотный оксид MnO_3 , Mn_2O_7 .
  1. Основный оксид может реагировать с кислотой, а кислотный — с основанием.
  2. MnO + 2H^+(aq) — 119,6 кДж > Mn^{2^+}(aq) + 3H_2O ,
  3. 0,5Mn_2O_7 + OH^-(aq) — 67,2 кДж > MnO_{4^- }(aq) + 0,5H_2O

Классификация кислот и оснований по основности и по кислотности

В зависимости от того, сколько атомов водорода в кислоте методно заместиться на металл, кислоты подразделяют на:

  • одноглавные ( HNO_3 );
  • двухглавные ( H_2SO_4 );
  • трехглавные ( H_3PO_4 );
  • четырехглавные ( H_4P_2O_7 ).

Если основание содержит более однои̌ гидроксильнои̌ группы, оно называется многокислотным. Различают следующие виды оснований:

  • однокислотные ( NaOH );
  • двухкислотные ( Ca(OH)_2 );
  • трехкислотные ( Al(OH)_3 ).

Источник: http://referatwork.ru/info-lections-55/nat/view/15974_osnovnye_opredeleniya_kislot_i_osnovaniy

Ссылка на основную публикацию