Постулаты бора — в помощь студенту

Одним из наиболее значимых деятелей науки прошлого столетия является Нильс Бор, создавший несколько важнейших теорий.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!

Оценим за полчаса!

Постулаты Бора - в помощь студентуЕго работы сильно повлияли на развитие атомной физики и являются ключевыми до сих пор. В чем именно заключаются постулаты Бора и что представлял собой этот ученый?

Кто такой Нильс Бор?

В 1885 году в Дании на свет появился будущий ученый. Нильс Хендрик Давид Бор был членом, а некоторое время и президентом Датского Королевского общества и создателем современной физики. В 1908 он окончил обучение в Копенгагенском университете, а в 1911 отправился работать в Кембридж.

В 1913 он работал вместе с Резерфордом. Через три года Нильс стал профессором Копенгагенского университета, а в 1920 создал собственный институт теоретической физики, который стал своеобразным научным центром того времени.

В те годы мировое сообщество было крайне заинтересовано атомами и связанными с ними процессами. Планк и Эйнштейн уже сделали немало открытий, но данные оставались несколько противоречивыми. Ранее известные законы не соответствовали экспериментальным данным.

Науке требовался другой подход, способный создать более четкую картину атомных процессов. Именно Нильсу Бору удалось его найти.

Работа над постулатами

Бор привлек внимание ученых к противоречивым данным и создал формулировку идеи дискретности состояния атомов.

alt

Узнай стоимость своей работы

Бесплатная оценка заказа!
Читайте также:  Федеральное собрание российской федерации - в помощь студенту

Оценим за полчаса!

Постулаты Бора - в помощь студентуОн разработал атомную модель и объяснил многие процессы и явления, которые оставались загадкой для других физиков. На основе работ Планка и Резерфорда Бор создал теорию о водородоподобном атоме, который стал первой квантовой моделью и открыл новую эру в истории науки. Выводы ученого объясняли планетарную структуру частиц, описывали движение электронов и некоторые правила квантования. Кроме того, Бор вывел законы спектральных линий и электронных атомных оболочек, объяснил периодическую систему элементов. Но самое важное достижение ученого – квантовые постулаты. Бора наградили Нобелевской премией в 1922 году за создание этой теории.

Первый квантовый постулат

Нильс Бор установил, что атомы обладают рядом стационарных состояний, каждое из которых соответствует определенному значению энергии. Ее можно выразить с помощью обозначений Е1, Е2 и так далее.

В каждом из таких состояний атом не излучает энергию, хотя электроны в нем не прекращают свое движение. Этот постулат устанавливает связь между разными значениями Е и частотами испускаемого или поглощаемого при этом излучения.

Кроме этого, электроны двигаются только определенным образом, по конкретным орбитам, находясь на которых, они не излучают энергию.

Постулаты Бора - в помощь студентуПостулаты Бора вызвали противоречивые мнения в научных кругах, так как они находятся в некотором противоречии с классическими представлениями о физике. До этого ученые предпочитали считать, что энергия может принять любое значение. Кроме того, согласно классическому представлению об электродинамике, электрон должен постоянно излучать энергию. Такое мнение было полностью опровергнуто постулатом Бора.

Второй постулат Бора

Открытие стационарных состояний стало не единственной инновацией Бора. Согласно второму его постулату, для электронов во время их движения по орбитам справедливо квантовое соотношение, которое можно выразить с помощью следующей формулы: m*V*r = n*h/2*p. В данном равенстве первая его половина представляет момент импульса, а символом h обозначается постоянная Планка.

Помимо этого, второй постулат сообщает о том, что при переходе электрона с одной орбиты на другую, расположенную ближе к ядру, происходит выделение энергии в виде определенных световых волн. Исходя из этих данных, Бор пришел к очень важному выводу. Он заключил, что атом выделяет или поглощает энергию только при таких переходах.

И первый, и второй постулаты Бора абсолютно подтверждаются экспериментально.

Постулаты Бора - в помощь студентуУдивительно, что основой для некоторых выводов стали гениальные догадки ученого – формул, на основании которых можно было создать теорию, просто не существовало.

Третий постулат Бора

Всего физик создал три постулата. Третий из них гласит, что излучение или поглощение энергии при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую можно измерить определенными порциями, или квантами. Вычислить их можно с помощью формулы: e = h*u = Em-En.

Как и другие постулаты Бора, третий также объясняет некоторые важные понятия. Так, энергию, которая испускается или поглощается атомом, называют фотоном, причем поглощение сопровождается большим значением Е. При этом электрон переходит на более удаленную орбиту.

Экспериментально третий постулат был подтвержден опытами Герца и Франка. Еще один значимый вывод из этой теории говорит о том, что атомы испускают только те спектральные линии, которые могли бы и поглотить.

Подобный эффект был ранее известен и в оптике, его открыл ученый Кирхгоф.

Результаты работы Бора

Система знаний о квантовой механике была разработана Бором в сотрудничестве с его коллегами и учениками.

Постулаты Бора - в помощь студентуТем не менее, у некоторых ученых его разработки вызывали серьезные вопросы. Так, важнейший принцип дополнительности, созданный в 1927, оказался не менее спорным, чем постулаты Бора. Физика критиковал сам Эйнштейн. Впрочем, для датского ученого такая критика оказалась крайне полезной – он признавал, что вопросы вызывали у него новые идеи. Некоторые интерпретации и выводы ученого были ошибочными, но в целом его подход нельзя не оценить. Помимо квантовой теории, он стал создателем капельной модели ядра и теории его деления. Вместе с Уиллером он разработал теорию о количественной интерпретации деления ядра, создав параметр измерения этого процесса и предсказав открытие распада урана.

Влияние постулатов на науку

Несмотря на то, что многие мнения ученого считались излишне позитивистскими, у них было и есть множество сторонников и последователей. Глубокие знания Бора были неоценимым положительным вкладом в науку, который стал базой деятельности для многих советских ученых.

Постулаты Бора - в помощь студентуКроме того, им была создана интернациональная школа физиков, в которую вошли такие именитые ученые как Ф. Блох, Х.Казимир, В.Вайскопф, О.Клейн, Л.Д.Ландау, Х.Крамере, У.Нишина, К.Меллер, Л.Розенфельд, А.Пайс, Дж.Уилер, С.Росселанд. Всемирное признание выразилось тем, что Бор был объявлен почетным членом в двадцати академиях наук по всему миру.

Интересные факты об ученом

Нильс Бор заслуживает внимания не только как выдающийся физик, но и как весьма оригинальная личность. Так, его гости нередко удивлялись тому, что над дверным проемом в его доме висела подкова на счастье. Ученый с потрясающей самоиронией сообщал, что приметы помогают даже тем, кто в них не верит.

В военные годы он проявил удивительную изобретательность. Брать свою золотую награду, медаль Нобелевского лауреата, он опасался. Поэтому он просто растворил ее в царской водке и оставил получившийся раствор в шкафу.

Вернувшись домой из эвакуации, Нильс Бор извлек золото обратно и заказал мастеру выплавить из него точную копию прежней медали. Наконец, стоит упомянуть ораторское мастерство физика. В тех случаях, когда предстояло делать доклад для нескольких человек, ученый справлялся превосходно.

Но если необходимо было говорить перед большей аудиторией, физик начинал путаться, и понять его сообщение оказывалось трудно. Славе блестящего лектора мешало стремление объяснить то, что еще неизвестно окружающим.

Источник: https://www.syl.ru/article/141052/mod_postulatyi-bora-neotsenimyiy-vklad-datskogo-uchenogo-v-fiziku

Постулаты Бора

1. Первый постулат заключается в следующем:

Существуют только некоторые стационарные состояния атома, находясь в которых он не излучает энергию. Этим стационарным состояниям соответствуют вполне определенные (стационарные) орбиты, по которым движется электроны. При движении по стационарным орбитам электроны, несмотря на наличие у них  ускорения, не излучают электромагнитных волн.

В стационарном состоянии атома электрон должен иметь дискретные (квантованные) значения момента импульса

Ln = mrv = n,  n = 1, 2, …                               (2)

Здесь m,v– масса и скорость электрона,  r – радиус его орбиты. С учетом (1) и (2) находим радиусы стационарных орбит электронов

Постулаты Бора - в помощь студенту

  • Для атома водорода (Z=1) радиус первой орбиты электрона при n = 1, называемый первым боровским радиусом (а), равен
  •  r1 = a = 0,528 А.                                              (4)
  • внутренняя энергия атома слагается из кинетической энергии электрона (Т = mv2/2)  и потенциальной энергии взаимодействия электрона с ядром (U =-Ze2/(4pe0r)),

Постулаты Бора - в помощь студенту

при выводе формулы (5) учли формулу (1). Подставляя в (5) квантовые радиусы орбит электронов (3), получим, что энергия атома (которая равна энергии электрона, так как ядро атома неподвижно) может принимать только следующие дозволенные  дискретные (квантовые) значения

Постулаты Бора - в помощь студенту

или                               

Постулаты Бора - в помощь студенту

где знак минус означает, что электрон находится в связанном состоянии.  (В атомной физике энергия измеряется в электронвольтах,  1 эВ = 1,6×10-19Дж).

2. Второй постулат устанавливает:

При переходе атома (электрона) из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается один фотон с энергией

Постулаты Бора - в помощь студенту

где Еn, Еm – энергии атома (электрона)  в стационарных состояниях n и m, которые определяются согласно (6).

Исходя из своих постулатов Бор создал полуклассическую теорию простейшего водородоподобного атома и объяснил линейчатый спектр атом водорода. К водородоподобным атомам относятся атом водорода (z=1), ион гелия  Не+ (z=2), ион лития Li++ (Z=3) и др. Для них характерно, что вокруг ядра с  зарядом = Ze вращается только один электрон.

Источник: https://students-library.com/library/read/95167-postulaty-bora

Квантовые постулаты Бора

Скачать все статьи раздела СТРОЕНИЕ АТОМА

Квантовые постулаты Бора – это два основных допущения, введённые Н.Бором для объяснения устойчивости атома и спектральных закономерностей (в рамках модели атома Резерфорда).

Планетарная модель атома Резерфорда позволила объяснить результаты опытов по рассеянию α-частиц вещества, но она не способна объяснить факт существования атома и его устойчивость.

В соответствии с планетарной моделью электроны атома должны двигаться вокруг неподвижного ядра. Двигаясь вокруг ядра с центростремительным ускорением под действием силы притяжения к ядру, электрон должен, как и всякий ускоренно движущийся электрический заряд, излучать электромагнитные волны с частотой, равной частоте обращения электрона вокруг ядра.

Энергия электрона в атоме должна при этом непрерывно уменьшаться за счёт излучения. Сам электрон должен с каждым оборотом приближаться по спирали к ядру и упасть на него под действием электрической силы притяжения.

При этом атом потеряет всю электронную оболочку, а также присущие ему физические и химические свойства.

Кроме того, атом должен потерять спектр излучения частоты, то есть атом должен давать излучение с непрерывным (сплошным) спектром частот.

Эти результаты, полученные с помощью классической механики и электродинамики, находятся в резком противоречии с опытом, который показывает, что

  1. Атомы являются весьма устойчивыми системами и в невозбуждённом состоянии могут существовать неограниченно долго, не излучая при этом электромагнитные волны
  2. Спектр излучения атома является линейчатым (дискретным) – образованным из отдельных линий (от латинского discretus – прерывистый, состоящий из отдельных значений)

Всё это свидетельствует о том, что законы классический физики применить к электронам в атомах нельзя, поэтому необходимы новые представления о механизме излучения и поглощения атомами электромагнитных волн. В основе современной теории атома лежит квантовая механика – теория, устанавливающая способ описания и законы движения микрочастиц (элементарных частиц, атомов, молекул, атомных ядер) и их систем (например, кристаллов), а также связь величин, которые характеризуют частицы и системы, с физическими величинами, измеряемыми опытным путём.

В 1913 году датский физик Нильс Бор (1885 – 1962) ввёл идеи квантовой теории в ядерную модель атома Резерфорда и разработал теорию атома водорода, которая подтвердилась всеми известными тогда опытами.

Бор сформулировал в виде постулатов основные положения новой теории, которые налагали лишь некоторые ограничения на допускаемые классической физикой движения. Однако последовательной теории атома Бор не дал.

Впоследствии теория Бора была включена как частный случай в квантовую механику. В основе теории Бора лежат два постулата.

Первый постулат Бора: постулат стационарных состояний

Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определённая энергия En. В стационарном состоянии атом не излучает.

Второй постулат Бора: правило частот

Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Ek в стационарное состояние с меньшей энергией En. Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний: hvkn = Ek — En
  • Частота излучения равна:
  • vkn = (Ek — En) / h = (Ek / h) — (En / h)

  • Или, длина волны излучения λ равна:
  • 1 / λkn = (1 / hc) (Ek — En)

  • Где h – постоянная Планка, с – скорость света в вакууме.

Если Ek > En, то происходит излучение фотона,
если Ek < En, то происходит поглощение фотона, при котором атом переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией.

Таким образом, для каждого атома имеется ряд строго определённых дискретных значений энергии, которыми он может обладать. Физические величины, например энергия и импульс, которые могут принимать лишь дискретные (квантовые) значения, носят название квантованные физические величины (квантование физических величин).

При этом энергетические уровни атома – это
возможные значения энергии атома.

  1. Правило квантования орбит позволяет определить радиусы стационарных орбит:
  2. mvnrn = nh'

  3. где n = 1, 2, 3…, m – масса электрона, rn – радиус n-ой орбиты,
    vn – скорость электрона на этой орбите.
  4. Число n – положительное число, которое называется главное квантовое число.
  5. Величина (mvn)rn – момент импульса электрона.
  6. h' – это величина, которая равна:
  7. h' = h/2π = 1,05445887•10-34 Дж•с

  8. где h – постоянная Планка.
  9. Главное квантовое число указывает номер орбиты, по которой может обращаться электрон.

Свои постулаты Н.Бор применил для построения теории простейшей атомной системы – атома водорода, состоящего из ядра – протона, и одного электрона.

Эта теория также применима для водородоподобных ионов, то есть атомов с зарядом ядра Ze и потерявших все электроны, кроме одного (например, Li2+, Be3+ и т.п.).

В предположении, что электрон движется по круговой орбите, постулаты Бора позволяют найти радиусы rn стационарных, возможных орбит электрона. На электрон действует кулоновская сила:

  • Fk = (1 / 4πε0) (ε2 / rn2)

  • Где е – модуль заряда электрона, равный заряду ядра,
    ε0 = 8,85418782 * 10-12 Ф/м – электрическая постоянная в единицах СИ.
  • Кулоновская сила сообщает электрону на орбите центростремительное ускорение:
  • aцс = (vn2) / rn

  • Fk = maцс

  • (mvn2) / rn = e2 / (4πε0rn2)

  • mvn2rn = e2 / (4πε0)

  • Используя правило квантования орбит mvnrn = nh', можно получить выражения для возможных радиусов орбит. Исключая скорость vn из предыдущего выражения, получим:
  • rn = 4πε0n2h' / me2 (так как h' = h / 2π)

  • Таким образом, радиусы орбит электрона в атоме водорода прямо пропорциональны квадратам главного квантового числа n.
  • Наименьший радиус орбит при n = 1, то есть радиус первой орбиты в атоме водорода равен:
  • r1 = 4πε0h' / me2 = 0,528 * 10-10 м = 0,528 Å

  • Радиус первой орбиты в атоме водорода носит название первый Боровский радиус и служит единицей длины в атомной физике.
  • Полная энергия Е электрона в атоме водорода, согласно механике Ньютона, равна сумме кинетической энергии Еk и потенциальной энергии П взаимодействия электрона с ядром:
  • E = Еk — П = (mvn2 / 2) — (e2 / 4πε0rn)

  • П = — (e2 / 4πε0rn)

Согласно второму закону Ньютона:
Поэтому
Или

Потенциальная энергия электрона в атоме отрицательна:

Так как нулевой уровень отсчёта берётся на бесконечности (рис. 1.3), а по мере приближения электрона к ядру его потенциальная энергия уменьшается. Взаимодействующие частицы – ядро и электрон – имеют заряды противоположных знаков.

Постулаты Бора - в помощь студенту

Рис. 1.3. Потенциальная энергия электрона в атоме.

  1. Подставляя значение скорости
  2. vn2 = — e2 / 4πε0mrn

  3. E = (m / 2) (e2 / 4πε0mrn) — (e2 / 4πε0rn)

  4. En = -(1 /(4πε0)2) me4 / 2h'2n2 = — (me4 / 8h2ε02) * (1 / n2), n = 1,2,3…

  5. Энергия Еn электрона в атоме водорода зависит от главного квантового числа n, которое определяет энергетические уровни электрона в атоме водорода.
  6. Основное энергетическое состояние атома (нормальное состояние атома) – это энергетический уровень при n = 1.
  7. Значение энергии, соответствующее первому (низшему) энергетическому уровню в атоме водорода равно:
  8. E1 = -(1 /(4πε0)2) me4 / 2h'2λ = -2,485 * 10-19 Дж = -13,53 эВ

в выражение полной энергии, получим:
Подставляя в эту формулу выражение для радиусов орбит, получим энергетические уровни электрона в атоме водорода (значения энергий стационарных состояний атома):

В этом состоянии атом может находиться сколько угодно долго. Для того чтобы ионизировать атом водорода, ему нужно сообщить энергию 13,53 эВ, которая называется энергия ионизации.

Энергетические уровни при n > 1 – это возбуждённые энергетические состояния (возбуждённые состояния атома). Возбуждённое состояние атома является менее устойчивым, чем основное состояние. Время жизни атома в этом состоянии имеет порядок 10-8 секунд. За это время электрон успевает совершить около ста миллионов оборотов вокруг ядра.

  • При переходе электрона с удалённой от ядра стационарной k-орбиты на ближайшую n-ую орбиту атом излучает фотон, энергия которого hvnk согласно второму постулату Бора определяется:
  • hvkn = Ek — En =
    -(1 / (4πε0)2) * (me4 / 2h'2) * [(1 / n2) — (1 / k2)] =
    (me4 / 8h2ε02) * [(1 / n2) — (1 / k2)]

  • vkn = (1 / (4πε0)2) * (me4 / h'3) * [(1 / n2) — (1 / k2)] =
    R[(1 / n2) — (1 / k2)]

  • R = (me4 / (4πε0)2) * 4πh'3) =
    (me4 / 8h3ε02) = 3,288 * 1015 c-1- постоянная Ридберга

  • Постоянная Ридберга определяется через постоянную Планка, массу и заряд электрона.
  • Длина волны излучения определяется соотношением:
  • 1 / λnk = vnk / c = (me4 / 8ε02h3c) *
    [(1 / n2) — (1 / k2)] = Rc[(1 / n2) — (1 / k2)]

  • Rc = R / c = 1,0974 * 107 м-1 — также постоянная Ридберга
  • с = 3*108 м/с – скорость света в вакууме.
  • Теоретическое значение R совпадает с экспериментальным значением,
    полученным из спектроскопических измерений.
  • Энергия обычно измеряется в электронвольтах (эВ). Электронвольт – это значение энергии, которую приобретает электрон, пройдя ускоряющую разность потенциалов в 1 В:
  • 1 эВ = 1,6 * 10-19 Кл * 1В = 1,6 * 10-19 Дж

Частота излучения атома водорода:
Где

Где

Источник: http://www.av-physics.narod.ru/atom/quantum-postulates.htm

Постулаты Бора — это… Что такое Постулаты Бора?

Постулаты Бора — основные допущения, сформулированные Нильсом Бором в 1913 году для объяснения закономерности линейчатого спектра атома водорода и водородоподобных ионов (формула Бальмера-Ридберга) и квантового характера испускания и поглощения света. Бор исходил из планетарной модели атома Резерфорда.

Постулаты

Модель атома Бора

  • Атом может находиться только в особенных стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых отвечает определенная энергия. В стационарном состоянии атом не излучает электромагнитных волн.
  • Электрон в атоме, не теряя энергии, двигается по определённым дискретным круговым орбитам, для которых момент импульса квантуется: , где — натуральные числа, а — постоянная Планка. Пребывание электрона на орбите определяет энергию этих стационарных состояний.
  • При переходе электрона с орбиты (энергетический уровень) на орбиту излучается или поглощается квант энергии h
u=E_n-E_m, где  — энергетические уровни, между которыми осуществляется переход. При переходе с верхнего уровня на нижний энергия излучается, при переходе с нижнего на верхний — поглощается.

Используя данные постулаты и законы классической механики, Бор предложил модель атома, ныне именуемую Боровской моделью атома[1]. В дальнейшем Зоммерфельд расширил теорию Бора на случай эллиптических орбит. Её называют моделью Бора-Зоммерфельда.

Уровни энергии

Для получения энергетических уровней в атоме водорода в рамках модели Бора записывается второй закон Ньютона для движения электрона по круговой орбите в поле кулоновской силы притяжения:

где m — масса электрона, e — его заряд, Z — заряд ядра и k — кулоновская константа, зависящая от выбора системы единиц. Это соотношение позволяет выразить скорость электрона через радиус его орбиты:

Энергия электрона равна сумме кинетической энергии движения и его потенциальной энергии:

Используя правило квантования Бора, можно записать:

откуда радиус орбиты выражается через квантовое число n. Подстановка радиуса в выражение для энергии даёт:

Комбинация констант

≈ 13,6 эВ

называется постоянной Ридберга. Она равна энергии связи электрона в атоме водорода в основном состоянии, т.е. минимальной энергии, необходимой для ионизации атома водорода в низшем (стабильном) энергетическом состоянии.

Экспериментальное подтверждение

Основная статья: Опыт Франка — Герца

В 1914 году Франк и Герц поставили опыт, подтверждающий теорию Бора: атомы разреженного газа обстреливались медленными электронами с последующим исследованием распределения электронов по абсолютным значениям скоростей до и после столкновения.

При упругом ударе распределение не должно меняться, так как изменяется только направление вектора скорости.

Результаты показали, что при скоростях электронов меньше некоторого критического значения удары упруги, а при критической скорости столкновения становятся неупругими, электроны теряют энергию, а атомы газа переходят в возбуждённое состояние.

При дальнейшем увеличении скорости удары снова становились упругими, пока не достигалась новая критическая скорость. Наблюдаемое явление позволили сделать вывод о том, что атом может или вообще не поглощать энергию, или же поглощать в количествах равных разности энергий стационарных состояний.

Примечания

  1. Шпольский Э.В. Атомная физика, т.1 — М.: Наука, 1974.

Источник: https://dik.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/140786

Постулаты Бора: кратко об основных положениях теории и правила применения формулы

Физика – это наука, которая состоит из многочисленных направлений, одно из них – квантовая физика, которая занимается изучением мельчайших частиц.

Одним из важных ученых в этой сфере является Нильс Бор, который в начале 20 века предложил неоклассическую теорию строения атома и открыл миру процессы, протекающие в нем.

Постулаты Бора кратко описывают эти процессы, и именно они являются фундаментом квантовой физики.

Значение постулатов Бора

Все три постулата были сформированы датским ученым в результате многочисленных проведенных экспериментов и наблюдений за поведением мельчайшей частицы любого вещества. В неоклассической теории Бора кратко заложены три ранее представленных миру физических теории:

  1. Формула Бальмера – Ридберга, описывающая экспериментальные законы, помогающие показать линейчатый спектр водородной молекулы.
  2. Модель Резерфорда, до этого прежде не применявшаяся в курсе классической физики.
  3. Квантовый характер испускания, а также процесс поглощения световых лучей мельчайшими частицами.

Это интересно! Изучаем названия планет Солнечной системы по порядку

Ученый использовал эти данные и, применяя классический подход, создал описание поведения электрона. Это и есть знаменитые квантовые постулаты Бора. Следует упомянуть, что они сложно объяснимы в рамках классической физики.

Более того, наблюдаются откровенные противоречия между ними и классической теорией описания поведения мельчайшей частицы. Основные положения теории Бора и ее важность смогла разъяснить миру только квантовая механика.

При создании неоклассической теории ученый использовал в качестве основания свои эксперименты с молекулами водорода. Именно для этих частиц (водородных и водородоподобных молекул) и были выведены постулаты. Эти мельчайшие частицы состоят из ядра (заряд Zqe) и двигающегося вокруг него единичного протона. Водородоподобные также имеют один протон, например, ион гелия (He+) или лития (Li2+).

Важно знать! Нильс Бор создал свою теорию на основании работ Планка и Резерфорда, смысл которой лег в основу квантовой физики.

Не все результаты и вывода физика оказались правдивыми, многие из них впоследствии опровергли. Но несмотря на это, а также постоянную критику (даже Альберт Эйнштейн не воспринимал его серьезно), ученый смог своими постулатами повлиять на развитие квантовой физики и науки в целом. Значение постулатов Бора:

  • на время их формулировки, они были единственным в мире логическим объяснением происходящих процессов в мельчайших частицах;
  • объяснили закономерности движения протонов;
  • вместе с правилом квантования полностью подтвердили правдивость закона Менделеева и законность его таблицы, а также объяснили закономерности оптического и рентгеновского излучения;
  • стали основанием для выведения теорий о делении ядра и измерения скорости этого процесса.

Таким образом, экспериментальным путем и классическим подходом физик из Дании смог объяснить крошечные процессы, происходящие внутри мельчайшей частицы и дать огромный толчок для изучения атома.

Это интересно! Изучаем термины: энтропия – что же это такое простыми словами

Первый

Правило стационарных положений, или первый постулат Бора, известен тем, что говорит о движении электронов только по стационарным орбитам в ядре.

При этом сама молекула должна пребывать в определенном положении – квантовом.

Но даже тогда, двигаясь с увеличивающейся скоростью, они не излучают никакой энергии, несмотря на то, что некая ее часть все же присутствует и обозначается определенным числом — Е1, Е2 и так далее.

Именно этот постулат противоречит ранее выведенным теориям классической механики, согласно которым все электроны обладают энергией и выделяют ее.

Более того, данное правило противоречит и теориям электромагнетизма, выведенных Джеймсом Максвеллом, поскольку Бор таким образом допустил вероятность движения частиц молекулы без излучения импульсов в пространство.

Второй

Правило частот, или второй постулат Бора, утверждает, что излучаемый атомом свет – это результат трансформирования ядра из одного постоянного состояния с большим количеством энергии в другое постоянное состояние, при котором в нем уже будет ее меньший запас. При этом математически можно выразить первое состояние символом Ek, а второе состояние (с меньшей энергией) — En.

Это интересно! Какие бывают системы отсчета в физике и что это такое

Физик составил формулу, по которой можно рассчитать излучаемое фотоном в пространство количество энергии:

После того, как появиться количественное обозначение излучаемой силы, можно рассчитать частоту импульсов. Формула проста, она подразумевает деление полученного результата на постоянную Планка — h:

Данное научное утверждение подразумевает обратимость процесса, т. е. ядро может вернуться обратно в исходное состояние, и вновь хранить в себе большой запас энергии. Для этого ему необходимо поглотить в себя некоторое количество светового излучения (квант).

Данное утверждение также существенно противоречит уже выведенной теории Джеймса Максвелла об электродинамике, поскольку согласно ей, частота излучения может быть определена только как изменение энергии частицы, и никоим образом не зависит от движения электрона и его характера.

Третий

Третий постулат Бора, или правило квантования, утверждает, что электроны в ядре и сами ядра в молекулах двигаются по определенным орбитам. И при переходе частиц с одной орбиты на другую они поглощают энергию, либо ее освобождают. При этом двигается излучение квантами (альтернатива порциям), и их можно вычислить научным путем.

Это интересно! В чем заключается принцип теории Гюйгенса Френеля

Это научное утверждение позже было подробно изучено другими физиками: Герцем и Франком, которые подтвердили его путем научного эксперимента.

В процессе изучения данного утверждения также был сделан существенный скачок в развитии оптики, поскольку выведенное правило доказало, что атомы могут поглощать и испускать только одинаковые спектры света, причем поглощение всегда сопровождается большим количеством энергии, а электрон переходит на дальнюю орбиту ядра.

Важно! Ученый Кирхгоф ранее уже сделал подобный вывод о поглощении электроном тех спектральных линий, которые он мог и испустить.

Поглощение световых спектров электроном является процессом обратным излучению, при этом наблюдается движение атома (электрона в его ядре) с низких энергетических уровней на верхние. В процессе этого движения частица поглощает те же самые излучения, которые были ею высвобождены при обратном процессе.

Таким образом, внутри молекул постоянно происходит движение мельчайших частиц и поглощение/излучение. В Сети сегодня есть множество видео, которые не только подтверждают правильность открытий датского ученого, но и прекрасно их визуализируют.

Источник: https://znaniya.guru/fizika/kvantovye-postulaty-bora.html

Презентация к уроку по физике (11 класс) по теме: Презентация Постулаты Бора | Социальная сеть работников образования

Слайд 1

Постулаты Н. Бора Подготовила учитель физики Гусева Наталия Павловна МОУ СОШ №41 г.Саратов

Слайд 2

1. Изучить квантовые постулаты Бора 2. Модель атома водорода Бора 3. Показать значение теории Бора в развитии физической науки Цель урока

Слайд 3

Задачи урока: Образовательная: изучить постулаты Бора , раскрывающие основные свойства атома, их значимость в развитии физической науки. Применять полученные знания при решении задач.

Развивающая: развивать логическое мышление, правильную речь, естественнонаучное миропонимание о строении вещества .

Воспитательная : воспитывать стремление учащихся демонстрировать собственные достижения, объективно оценивать свои умения применять знания.

Слайд 4

План урока 1. Организационный момент(1-2мин) 2. Проверка домашнего задания и актуализация изучаемой темы(6-8мин) 3. Изучение нового материала(12мин) 4.

Физические упражнения для профилактики утомляемости на уроке (3 мин) 5. Первичная проверка понимания учащимися нового материала (5мин) 6. Закрепление новых знаний (10 мин) 7. Итоги урока.

Рефлексии (4мин) 8 .Организиция домашнего задания(1мин)

  • Слайд 5
  • ТЕСТ № 1 Проверка домашнего задания
  • Слайд 6

1. Принятая в настоящий момент в науке модель структуры атома обоснована опытами по… растворению и плавлению твердых тел ионизации газа химическому получению новых веществ рассеянию a-частиц Ответ: d .

Слайд 7

2. В опыте Резерфорда альфа частицы рассеиваются… электростатическим полем ядра атом электронной оболочкой атомов мишени гравитационным полем ядра атома поверхностью мишени Ответ: а

Слайд 8

3. На рисунке показаны траектории aльфа частиц при рассеянии их на атоме, состоящем из тяжелого положительно заряженного ядра Z + и легкого облака электронов е – . Какая из траекторий является правильной? Только 1 Только2 И 1, и 2 Ни 1, ни 2 Ответ: b

Слайд 9

4. Какое утверждение соответствует планетарной модели атома ?

Слайд 10

5 . На рисунке изображены схемы четырех атомов. Черными точками обозначены электроны. Атому соответствует схема.. a b c d Ответ: b

  1. Слайд 11
  2. 6 . Сравните массы частиц, фигурирующих в объяснении опыта Резерфорда: масса альфа частицы – М a , масса ядра атома золота М Au , масса электрона – М е A B C D М Au » М a >> М е М Au > М a >> М е М Au >> М a >> М е М Au » М a < М е Ответ: c
  3. Слайд 12
  4. Изучение нового материала Датский физик Нильс Бор (1885—1962).
  5. Слайд 13

I постулат ( стационарных состояний) Атомная система может находиться только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает энергию, при этом электроны в атомах движутся с ускорением .

  • Слайд 14
  • Демонстрация модели атома Бора (1С: Образование 3.0)
  • Слайд 15
  • II постулат (правило частот) Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией E k в стационарное состояние с меньшей энергией E n . Энергия излучённого фотона равна разности энергий стационарных состояний:
  • Слайд 16
  • Модель атома водорода по Бору
  • Слайд 17

Демонстрация диаграммы энергетических уровней атома водорода(1С: Образование 3.0; рис. V, 3 на цветной вклейке в учебнике)

  1. Слайд 18
  2. Демонстрация анимации модели атома по Шредингеру ( 1С: Образование 3.0)
  3. Слайд 19
  4. Первичная проверка понимания учащимися нового материала Фронтальный опрос
  5. Слайд 20

1. Какие затруднения вызвала модель Резерфорда для объяснения процессов излучения энергии атомами? Ядерная модель Резерфорда просто обосновывала экспериментальные данные, но не позволяла объяснить устройство атома исходя из классических законов физики .

Слайд 21

2. Сформулируйте первый постулат Бора Атомная система может находиться только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает энергию, при этом электроны в атомах движутся с ускорением .

Слайд 22

3. Сформулируйте второй постулат Бора . Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией E k в стационарное состояние с меньшей энергией E n . Энергия излучённого фотона равна разности энергий стационарных состояний

Слайд 23

4. В чём заключаются противоречия между постулатами Бора и законами классической механики классической электродинамики ? Как следует из постулатов, вопреки классической электродинамике электроны движутся по замкнутым орбитам и электромагнитные волны при этом не излучают.

Слайд 24

5. При каком условии происходит излучение, а при каком условии происходит поглощение энергии атомом? При поглощении света, атом переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией. При излучении атом переходит из стационарного состояния с большей энергией, в стационарное состояние с меньшей энергией.

Слайд 25

6. Какого значение теории Бора в развитии физической науки? Явилась важным этапом в развитии квантовых представлений о строении атома. Позволила определить радиусы орбит энергию стационарных состояний частоты излучения

Слайд 26

6. На рисунке12.4,стр278 изображена диаграмма энергетических уровней атома водорода. Энергия ионизации атома равна: а)0; б)3.4эВ; в)0.54эВ; г)13.6эВ ОТВЕТ 13.6эВ. Энергия ионизации — энергия, которую нужно затратить для перевода электрона из основного состояния в состояние с нулевой энергией. Исходя из диаграммы , в основном состоянии электрон имеет энергию Е = -13.6эВ .)

Слайд 27

7. Сколько квантов ( с различной энергией) может испускать атом водорода, если электрон находится на третьем возбужденном уровне.) (рис12.4,стр278 ) ОТВЕТ Атом водорода может испускать кванты с тремя различными энергиями .Возможные переходы : n=3 —n=1,n=2— n=1, n=3— n=2.

  • Слайд 28
  • Закрепление новых знаний
  • Слайд 29
  • 1Уровень сложности Решить задачу у доски (возможна помощь учителя)
  • Слайд 30

Задача№ 1728 Степанова Г.Н. Решение

Слайд 31

Задача № 1724 СтепановаГ.Н . Решение

  1. Слайд 32
  2. 2. Уровень сложности задания ТЕСТ №2
  3. Слайд 33
  4. 1. Электрон, связанный с атомом, при переходе с более удалённой орбиты на менее удалённую от атома орбиту в момент перехода…… ОТВЕТ излучает энергию
  5. Слайд 34
  6. 2 . С ростом главного квантового числа n (энергитического уровня атома) энергия стационарного состояния атома…… ОТВЕТ увеличивается
  7. Слайд 35

3 . Электрон в атоме водорода перешёл с первого энергетического уровня на третий. Как при этом изменилась энергия атом? ОТВЕТ увеличилась

Слайд 36

3. Диаграмма свидетельствует о том, что атом a . только поглощал фотоны. b. только испускал фотоны c. и поглощал, и испускал фотоны d. ни поглощал, ни испускал фотоны Ответ: b

Слайд 37

4. На рисунке представлена диаграмма энергетических уровней атома. Какой из переходов в спектре поглощения атома соответствует наименьшей частоте? ОТВЕТ 4

Слайд 38

5. Длина волны для фотона, излучаемого атомом при переходе из возбужденного состояния с энергией Е1 в основное состояние с энергией E0, равна… (с — скорость света, h — постоянная Планка) 1. ( E 0- E 1)/ h 2. ( E 1- E 0)/ h 3. ch/(E1-E0) 4. ch/(E0-E1) ОТВЕТ 3

Слайд 39

6. Электрон внешней оболочки атома сначала переходит из стационарного состояния с энергией Е1 в стационарное состояние с энергией Е2, поглощая фотон частотой ν1.

Затем он переходит из состояния Е2 в стационарное состояние с энергией E3, поглощая фотон частотой ν2 > ν1. Что происходит при переходе электрона из состояния E3 в состояние Е1? 1. излучение света частотой ν2 – ν1 2.

поглощение света частотой ν2 – ν1 3. излучение света частотой ν2 + ν1 4. поглощение света частотой ν2 + ν1 ОТВЕТ 3

  • Слайд 40
  • 3Уровень сложности задания самостоятельно решить задачи Упр13(1,2)
  • Слайд 41
  • Решение Упр13(2)
  • Слайд 42
  • Решение Упр13(1)
  • Слайд 45
  • ГРУППОВАЯ РЕФЛЕКСИЯ – по кругу высказываемся одним предложением, используя начало фразы из рефлексивного экрана : сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне для жизни… я приобрел…
  • Слайд 46
  • Домашнее задание § 94,95.
  • Слайд 47

Использованные материалы и интернет-ресурсы 1. Образовательный комплекс ФИЗИКА, 10–11 класс. ПОДГОТОВКА К ЕГЭ. ( Cистема программ «1С: Образование 3.0») . Раздел « Квантовая и ядерная физика» . CD . 2004г. 2. http://fiz.1september.ru 3.http://studyport.ru 4. http://radik.web-box.ru

Слайд 48

Список использованной литературы 1.Мякишев Г. Я., Физика. 11 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений : базовый и профил. уровни / Г. Я. Мякишев, Б. В. Буховцев, В. М. Чаругин; под ред. В. И. Николаева, Н. А. Парфентьевой. — 17-е изд., перераб. и доп. — М. : Просвещение, 2008.

— 399 с : ил. 2.Волков В.А. Поурочные разработки по физике: 11 класс.- М : ВАКО.2006.- 464с.- ( В помощь школьному учителю). ISBN 5-94665-348-2 3.Сборник задач по физике: Для 10-11 кл. общеобразоват. учреждений/ Сост. Г.Н. Степанова.-10-е изд.- М.: Просвещение, 2004.-288 с. : ил.

– ISBN 5-09013438-3.

Источник: https://nsportal.ru/shkola/fizika/library/2011/09/21/prezentatsiya-postulaty-bora

ПОИСК

спектре водорода. Теория эта основывалась на некоторых допущениях (постулатах), следствия из которых оказались в хорошем согласии с данными опыта. Позднее в несколько другой интерирегацин эти постулаты получили [c.27]

    Теория атома Бора была основана на следующих постулатах  [c.11]

    Подведем итог сказанному. Уравнение Шредингера играет в квантовой механике такую же важную роль, что и уравнение Ньютона в классической механике. Описание состояния частицы в квантовой механике характеризуется волновой функцией у, являющейся решением уравнения Шредингера (3.9).

Эта функция описывает стационарное состояние, указывая распределение вероятности нахождения частицы в пространстве, не зависящее от времени. Плотность вероятности определяется квадратом модуля нормированной функции lyi .

Каждому стационарному состоянию физической системы отвечает определенное значение энергии, вследствие чего для частицы или. системы частиц существует набор физически допустимых значений энергии.

Существование стационарных состояний и прерывность значений энергии в квантовой механике являются следствием волновых свойств частиц, а не постулатом, как в теории Бора. [c.16]

    Движение электрона возможно только по разрешенным орбитам, которые определяются постулатами Бора. [c.61]

    Здесь следует обратить внимание на совершенно неклассический характер этих постулатов с одной стороны.

Бор ввел чуждые классике представления о квантовых скачках и стационарных состояниях, которые согласно электродинамическим законам никак не могли появиться в системе ядро — электрон , а с другой, он нарушил привычную взаимосвязь между частотой излучения и частотой вращения движущегося заряда (электрона).

В классической физике было установлено, что частота колебаний заряда равна частоте испускаемого им излучения. В теории же Бора этой связи просто не было, для процесса излучения совершенно несущественно, как часто облетает электрон ядро, важна лишь разность энергий стационарных состояний, между которыми происходит квантовый скачок. [c.11]

    Эти условия, налагаемые на функцию ч ), эквивалентны квантовым условиям, сформулированным впервые Бором в виде постулатов. [c.11]

    Однако теория страдала внутренней противоречивостью, которую прекрасно сознавал сам Бор наряду с постулатами, противоречившими законам механики и электродинамики, в теории Бора эти законы использовались для расчета сил, действующих на электрон в атоме. Оставался неясным и ряд вопросов, связанных с самими постулатами Бора, например, где находится электрон в процессе перехода с одной орбиты на другую Как вытекает из теории относительности, [c.44]

    Бором были сформулированы следующие положения (постулаты). Электрон может вращаться вокруг ядра только по некоторым возможным орбитам На каждой такой орбите угловой момент электрона mur должен удовлетворять формуле [c.53]

    Атомная спектроскопия изучает электронные уровни энергии атомов и переходы между ними. Для атомов были впервые сформулированы Бором его постулаты. Объяснение спектра атома водорода на основе этих постулатов указало пути объяснения спектров любых атомных систем. [c.214]

    В действительности ни того, ни другого не наблюдается. Атомы не изменяются, а изучение спектра энергии, излучаемой атомами водорода, показало, что энергия излучается только строго определенными порциями, квантами.

Учитывая такие свойства атомов и использовав идеи квантовой механики, датский ученый Н. Бор в 1913 г. предложил модель для самого простого атома — атома водорода, основываясь на следующих высказанных им предположениях-постулатах.

[c.45]

    Исходя из указанного выше предположения (постулата). Бор разработал теорию строения атома водорода, используя уравнения классической механики и электростатики. Приравнивая центростремительную силу, действующую на электрон, к силе притяжения его к ядру, можно записать [c.16]

    Необходимо отметить две отличительные особенности, присущие энергии частиц. Во-первых, очевидно, что энергия квантована. В силу того что параметр п может принимать только целочисленные значения, энергия имеет дискретный характер, в соответствии с квантовой теорией, разработанной Максом Планком в 1900 г.

Одним из достоинств волновой механики является то, что дискретность вытекает из ограниченного числа основных постулатов, а не из предположений а(1 Носу>, как это было в модели атома Бора. Во-вторых, имеется связь между размером ящика и энергией частицы. Чем меньше становится ящик, тем больше энергия частицы.

Это положение будет далее использовано при обсуждении вопроса о существовании электронов в ядре атома. [c.54]

    Из решения общего волнового уравнения получены три квантовых числа. Те же квантовые числа были введены ранее в форме квантовых постулатов Бора — Зоммерфельда, что было основным недостатком этой теории.

Поэтому весьма важно отметить, что квантовые числа появляются теперь как результат основных постулатов волновой механики. Однако, к сожалению, их уже нельзя изобразить наглядно, как это было в теории Бора.

Мы по-прежнему имеем одно квантовое число для каждой степени свободы, но идея прецессирующих орбит теряет свой смысл. [c.67]

    Постулаты Бора. В основе теории Бора лежат два постулата, выходящие за рамки классической физики.

Согласно первому постулату атом не излучает энергию и является устойчивым лишь в некоторых стационарных (неизменных во времени) состояниях, соответствующих дискретному (прерывному) ряду возможных значений энергии Ех, г, з— Любое изменение энергии связано с квантовым (скачкообразным) переходом из одного состояния в другое.

Согласно второму постулату при переходе из одного стационарного состояния с энергией г в другое с энергией Еь атом испускает или поглощает свет определенной частоты в виде кванта излучения (фотона) /IV. Причем [c.44]

    Строение атома. Из экспериментальных данных (спектры атомов , рентгеновские спектры, опыт Франка — Герца) следует, что в электронной оболочке атома имеются электроны в различных дискретных энергетических состояниях.

Между этими энергетическими состояниями возможны электронные переходы. В 1913 г. Н. Бор связал уравнение, описывающее движение тел в классической механике, с постулатом о дискретном характере поглощения и излучения энергии электронами.

В соответствии с этим изменение энергии при -электронном переходе равно [c.174]

    А теперь давайте остановимся подробнее на постулатах Бора. Согласно первому постулату существуют особые устойчивые состояния атома, которые Бор назвал стационарными. Таким образом, электрон мог вращаться вокруг ядра не по любым, а лишь по определенным орбитам. [c.36]

    Это возражение было устранено в 1913 г. датским физиком Бором, который с помощью введенных им противоречащих классической механике постулатов получил поразительные результаты, согласовавшиеся с большим числом экспериментальных исследований. Он применил к системам, состоящим из ядра и движущихся около него электронов, положения квантовой теории излучения. [c.10]

    Основные положения своей теории Бор сформулировал в виде постулатов (постулат — утверждение, принимаемое без дока-зательства), содержание которых сводится к следующему  [c.66]

    Модель одномерного атома позволяет понять, почему электрон, находящийся в атоме в стационарном состоянии, не излучает электромагнитной энергии (второй постулат теории Бора). Согласно модели Бора — Резерфорда, электрон в атоме совершал непрерывное движение с ускорением, т. е.

все время менял свое состояние в соответствии с требованиями электродинамики, он должен при этом излучать энергию.

В одномерной модели атома стационарное состояние характеризуется образованием стоячей волны де Бройля пока длина этой волны сохраняется постоянной, остается неизменным и состояние электрона, так что никакого излучения пронсхо- дить не должно. [c.75]

    Наглядная и простая ядерпая модель атома, предложенная Резерфордом, явно противоречила классической электродинамике.

В самом деле, система вращающихся вокруг ядра электронов не может быть устойчивой, так как электрон при таком вращении дол-яссн непрерывно излучать энергию, что, з свою очередь, должно привести к его падению на ядро и, таким образом, к разрушению атома. Между тем на самом деле атомы являются устойчивыми системами.

Эти сунгественные противоречия частично разрешил Нильс Бор (1885—1962), разработавший в 1913 г. теорию водородного атома, в основу которой он положил особые постулаты, [c.24]

    Постулаты Бора, Во-первых, Бор постулировал существование стационарных состояний электрона, в которых его притяжение к ядру точно уравновешивается центробежной силой. В этих состоя-ннях электроны могут неопределенно долго оставаться, не теряя энер1 ии.

Для каждого из стационарных состояний Бор рассчитал радиус круговых орбит, скорость движения электрона и величину его энергии. Согласно классической механике движение электрона вокруг ядра определяется моментом импульса, т. е. произведением массы электрона т на скорость его движения и и на радиус круговой орбиты г.

Согласно законам квантовой механики энергия движущегося электрона, а следовательно, и момент импульса тюг могут изменяться только определенными порциями, или квантами, причем минимальное значение момента импульса составляет Н 1к, где /г — постоянная Планка, а иные его значения могут быть больше минимального в п раз, где п=1, 2, 3, 4, т. е.

любое целое число. На основании равенстпа силы притяжения электрона к ядру центробежной силе и минимальности значения [c.25]

    Следует отметить резкое отличие найденного результата от картины, наблюдаемой для частицы, движение которой описывается законами классической механики. Энергия классической частицы может принимать любые значения.

Как видно из уравнения (I, 27), энергия частицы, для которой справедливы законы квантовой механики, может принимать только ряд строго определенных значений, характеризуемых целочисленным коэффициентом п. Таким образом, энергия электрона, движущегося относительно ядра, оказывается квантованной.

При этом параметр п может быть отождествлен с главным квантовым числом атома в теории Бора. Введение главного квантового числа и предположение о квантовании энергии является одним из основных постулатов в теории Бора.

В квантовой же механике это положение служит необходимым условием решения радиальной части волнового уравнения Шрёдингера. Поскольку в уравнении (1,27) п не может равняться нулю, то =5 0, т. е. минимальная энергия атома водорода отвечает значению п==  [c.18]

    Постулаты Бора находились в резком противоречии с положениями классической физики. С точки зрения классической механики электрон может вращаться по любым орбитам, а классическая э.

дектродинамика не допускает движения заряженной частицы по круговой орбите без излучения. Но эти постулаты нашли свое оправдание в замечательных результатах, полученных Бором при расчете спектра атома водорода.

[c.44]

    В основу модели атома Шрёдингер положил математическое описание стоячей волны, включив в него соотношение де-Бройля. Такой метод дает стационарный характер движения электрона в пространстве, удовлетворяя требованиям принципа неопределенности.

Решение получающегося уравнения оказывается возможным не при всех значениях энергии Е, а лишь при некоторых, называемых собственными значениями энергии. Соответствующие им функции г) называются собственными функциями.

Иногда для одного собственного значения имеется т различных собственных функций. Тогда говорят, что данный уровень энергии т-кратно вырожден.

Дискретный характер собственных значений энергии правильно отражает квантовые свойства микросистем, являясь естественным результатом решения волнового уравнения. Ранее это важнейшее положение было введено в теорию Бора как постулат. [c.164]

    Таким образом, сгац1(онарным состояниям системы соответствует строго определенный набор допустимых значений энергии. Само суще-.

ствование стационарных состояний микросистем и допустимых значений энергии Е с необходимостью вытекает из общего представления о двойственной природе вещества, отраженной в уравнении Шредингера, а не из специальных постулатов, как это было в теории Бора, [c.14]

    Постулаты же Бора, в отличие от классической физики предполагают, что электроны, двигаясь по замкнутым орбитам, не излучают и не поглощают энергии.

Излучение или поглопдение энергии определяется переходом из одного состояния, например с энергией Е, в другое — с энергией 2, что соответствует переходу электрона с одной стационарной орбиты на другую.

При таком переходе излучается или поглощается энергия АЕ, величина которой определяется соотношением [c.36]

    Таким образом, волны де Бройля позволяют обосновать постулат Бора о квантовании момента кол1 чества движения (сравните уравнения (7) и (20)1). [c.43]

    Кроме того, согласно постулатам Бора, движение электрона может происходить только по таким орбитам, на которых величина nivr, или, как говорят, момент количества движения электрона [c.52]

Источник: https://www.chem21.info/info/2384/

Ссылка на основную публикацию